pH计电极的基本原理：
      在测量PH中使用的电极又称为原电池。原电池是一个系统，它的作用是使化学能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势（EMF）。此电动势（EMF）由二个半电池构成。其中一个半电池称作测量电极，它的电位与特定的离子活度有关；另一个半电池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是与测量溶液相通，并且与测量仪表相连。此二种电极之间的电压遵循能斯特（NERNST）公式：
     
其中：

E——电位  E0——电极的标准电压  R——气体常数（8.31439焦耳/摩尔和℃  ）
T——开氏温度（例：20 ℃ =273=293开尔文）  F——法拉弟常数（96493库仑/当量）
n——被测离子的化合价（银=1，氢=1）  aMe——离子的活度

     标准氢电极是所有电位测量的参比点。标准氢电极是一根铂丝，用电解的方法镀（涂覆）上氯化铂，并且在四周充入氢气（固定压力为1013hpa）构成的。由于氢电极做为参比电极在实践中很难实现，于是使用第二类电极做为参比电极。其中zui常用的便是银/氯化银电极。

     zui熟悉也是zui常用的pH指示电极。它是一支端部吹制上对于 pH敏感的玻璃膜的玻璃管。管内充填有一定浓度的缓冲溶液。存在于玻璃膜内外两面的反映pH值的电位差用Ag/AgCL传导系统导出。此电位差同样遵循能斯特公式。

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